Lei de Hess.

Por João Henrique.

Em termodinâmica, a lei de Hess estabelece que a energia não pode ser criada e nem destruída, e sim transformada.Essa lei é utilizada para prevês a transferência de entalpia(∆H) de uma reação: lenta, incompleta, explosiva ou sofrer outras reações simultaneamente.

A troca de entalpia é uma reação química que transforma os reagentes em produtos, e produtos em reagentes, independente do caminho escolhido para a reação.Isto é chamado de função estado.Considera-se que as equações termoquímicas podem ser somadas como se fossem equações algébricas.

Observações:

- A variação de entalpia de uma reação depende apenas dos estados iniciais e finais, não importando o caminho.

- A soma das equações pode levar a mesma equação resultante.Se a energia se inclui para cada equação e é somada, o resultado será a energia para a equação resultante.

- o ∆H de uma reação é igual a soma doas ∆H das etapas em que a reação pode ser desmembrada,mesmo que esse desmembramento seja apenas teórico.

- A lei de hess diz que as trocas de entalpia são aditivas. ∆H = ∑∆H.

Regras:

- Se a equação química é invertida, o sinal de ∆H se inverte também.

- Se os coeficientes são multiplicados, multiplicas ∆H pelo mesmo fator. Ou em outras palavras, se multiplicando – se os coeficientes dos reagentes e produtos da equação termoquímica, o valor da variação de entalpia também será dividido por esse numero.

A lei de Hess permite determinar o ∆H de reações que não ocorrem ou que dificilmente ocorrem na pratica, através do ∆H de outras reações que ocorrem na pratica. A maioria dos ∆H de formação são calculados indiretamente pela aplicação desta lei.